Пояснительная записка

Рабочая программа среднего(полного) общего образования по химии составлена на основе:

Примерной программы среднего(полного) образования по химии (базовый уровень)(2004 г.).

Федерального компонента образовательного стандарта среднего (полного) общего образования по химии (2004 г).

Общая характеристика учебного предмета

       Основными проблемами химии являются изучение состава и строения веществ, зависимости их свойств от строения, конструирование веществ с заданными свойствами, исследование закономерностей химических превращений и путей управления ими в целях

получения веществ, материалов, энергии. Поэтому, как бы ни различались авторские программы и учебники по глубине трактовки изучаемых вопросов, их учебное содержание должно базироваться на содержании примерной программы, которое структурировано по пяти блокам: Методы познания в химии; Теоретические основы химии; Неорганическая химия; Органическая химия; Химия и жизнь. Содержание этих учебных   блоков направлено на достижение целей химического образования.

Цели

Ведущими целями программы являются:

• материальное единство веществ природы, их генетическая связь;
• причинно-следственные связи между составом, строением, свойствами и применением веществ;
• познаваемость закономерностей протекания химических реакций;
• объясняющая и прогнозирующая роль теоретических знаний для фактологического материала химии элементов;
• представление о химическом соединении как о звене в непрерывной цепи превращений веществ, об участии веществ в круговороте химических элементов и в химической эволюции;
• объективность и познаваемость законов природы- основа разработки принципов управления химическими превращениями веществ, экологически безопасных способов их производства и мероприятий по охране окружающей среды от загрязнений;
• взаимосвязь науки и практики: практика- движущая сила развития науки, а успехи практики-результаты развития науки;
• гуманистический характер химической науки и химизации народного хозяйства. Их направленность на решение глобальных проблем современности.

Задачи

Изучение химии в старшей школе на базовом уровне направлено на достижение

следующих задач:

• освоение знаний о химической составляющей естественно-научной картины мира,

важнейших химических понятиях, законах и теориях;

• овладение умениями применять полученные знания для объяснения разнообразных химических явлений и свойств веществ, оценки роли химии в развитии современныхтехнологий и получении новых материалов;
• развитие познавательных интересов и интеллектуальных способностей в процессесамостоятельного приобретения химических знаний с использованием различных источников информации, в том числе компьютерных;
• воспитание убежденности в позитивной роли химии в жизни современного общества, необходимости химически грамотного отношения к своему здоровью и окружающей среде;
• применение полученных знаний и умений для безопасного использования веществ и материалов в быту, сельском хозяйстве и на производстве, решения практических задач в повседневной жизни, предупреждения явлений, наносящих вред здоровью человека и окружающей среде.

Место предмета в базисном учебном плане

       Федеральный базисный учебный план для образовательных учреждений Российской

Федерации и Примерная программа отводят 68 часов для обязательного изучения учебного предмета «Химия» на этапе среднего (полного) общего образования на базовом уровне. При этом в ней предусмотрен резерв свободного учебного времени в объеме (7) учебных часов (или 10 %) для реализации авторских подходов, использования разнообразных форм организации учебного процесса, внедрения современных методов обучения и педагогических технологий.

       В соответствии с учебным планом отделения «Усть-Ламенская СОШ» выделено общее количество часов в объеме 68 часов, из расчета 1 час в неделю при 34 учебных недель.

Для реализации более полного изучения предмета внесены изменения с включением элементов расширения. Раздел «Органическая химия», изучаемый в курсе химии 10 класса, увеличен на 6 ч по сравнению с примерной программой. Для него в рабочей программе предусмотрено 64 ч учебного времени. В 11 классе расширены разделы: «Теоретические основы химии» на 25ч, «Неорганическая химия» на 6 ч. Число практических работ не изменено.

Программа предусматривает проведение различных форм уроков: лекций, лабораторных и практических занятий, семинаров, обобщающих уроков; внедрения современных методов обучения и педагогических технологий. Оценка знаний и умений обучающихся проводится с помощью системы контрольных работ после изучения ключевых тем курса. В 10 классе предусмотрено 4 контрольные работы по темам: «Углеводороды», «Кислородсодержащие органические соединения», «Азотсодержащие органические соединения», «Итоговая за курс органической химии». В 11 классе предусмотрены 4 контрольные работы по темам: «Строение атома и периодическая система химических элементов», «Строение вещества», «Химические реакции», «Вещества и их свойства». Помимо контрольных работ, программа предусматривает проведение проверочных работ тестового характера как систему подготовки к аттестации учащихся 11 классов в форме ЕГЭ.

10 класс – 35 уч. часов (1 час в неделю) - курс органической химии, из них                                                                                               плановых контрольных работ-3,                                                                                              практичеких работ – 2.

11 класс - 35 уч. часов (1 час в неделю)- курс общей химии, из них                                                                                               плановых контрольных работ-2,                                                                                              практичеких работ – 3.

Общеучебные умения, навыки и способы деятельности.

       Рабочая программа предусматривает формирование у учащихся общеучебных умений и навыков, универсальных способов деятельности и ключевых компетенций. В этом направлении приоритетами для учебного предмета «Химия» в старшей школе на базовом уровне являются: умение самостоятельно и мотивированно организовывать свою познавательную деятельность (от постановки цели до получения и оценки результата); использование элементов причинно-следственного и структурно-функционального анализа; определение сущностных характеристик изучаемого объекта; умение развернуто обосновывать суждения, давать определения, приводить доказательства; оценивание и корректировка своего поведения в окружающей среде, выполнение в практической деятельности и в повседневной жизни экологических требований; использование мультимедийных ресурсов и компьютерных технологий для обработки, передачи, систематизации информации, создания баз данных, презентации результатов познавательной и практической деятельности.       Результаты обучения       В результате изучении данного курса химии обучающиеся должны

знать/понимать

• важнейшие химические понятия: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомная и молекулярная массы, ион, аллотропия, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролит и неэлектролит, электролитическая диссоциация, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, тепловой эффект реакции, скорость химической реакции, катализ, химическое равновесие, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия, гомология;
• основные законы химии: сохранения массы веществ, постоянства состава, периодический закон;
• основные теории химии: химической связи, электролитической диссоциации, строения органических соединений;
• важнейшие вещества и материалы: основные металлы и сплавы; серная, соляная, азотная и уксусная кислоты; щелочи, аммиак, минеральные удобрения, метан, этилен, ацетилен, бензол, этанол, жиры, мыла, глюкоза, сахароза, крахмал, клетчатка, белки, искусственные и синтетические волокна, каучуки, пластмассы;

уметь

• называть изученные вещества по «тривиальной» или международной номенклатуре;
• определять: валентность и степень окисления химических элементов, тип химической связи в соединениях, заряд иона, характер среды в водных растворах неорганических соединений, окислитель и восстановитель, принадлежность веществ к различным классам органических соединений;
• характеризовать: элементы малых периодов по их положению в периодической системе Д.И.Менделеева; общие химические свойства металлов, неметаллов, основных классов неорганических и органических соединений; строение и химические свойства изученных органических соединений;
• объяснять: зависимость свойств веществ от их состава и строения; природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической), зависимость скорости химической реакции и положения химического равновесия от различных факторов;
• выполнять химический эксперимент по распознаванию важнейших неорганических и органических веществ;
• проводить самостоятельный поиск химической информации с использованием различных источников (научно-популярных изданий, компьютерных баз данных, ресурсов Интернета); использовать компьютерные технологии для обработки и передачи химической информации и ее представления в различных формах;

использовать приобретенные знания и умения в практической деятельности и повседневной жизни для:

объяснения химических явлений, происходящих в природе, быту и на производстве;

определения возможности протекания химических превращений в различных условиях и оценки их последствий;

экологически грамотного поведения в окружающей среде;

оценки влияния химического загрязнения окружающей среды на организм человека и другие живые организмы;

безопасного обращения с горючими и токсичными веществами, лабораторным оборудованием;

приготовления растворов заданной концентрации в быту и на производстве;

критической оценки достоверности химической информации, поступающей из разных источников.

Требования направлены на реализацию деятельностного, практикоориентированного и личностно ориентированного подходов; освоение учащимися интеллектуальной и практической деятельности; овладение знаниями и умениями, востребованными в повседневной жизни, позволяющими ориентироваться в окружающем мире, значимыми для сохранения окружающей среды и собственного здоровья.

ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ

10 класс (34 часа)

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (31 ч.)     Классификация и номенклатура органических соединений. Химические свойства ос-новных классов органических соединений.     Теория строения органических соединений. Углеродный скелет. Радикалы. Функциональные группы. Гомологический ряд, гомологи. Структурная изомерия.     Углеводороды: алканы, алкены и диены, алкины, арены. Природные источники углеводородов: нефть и природный газ.     Кислородсодержащие соединения: одно- и многоатомные спирты, фенол, альдегиды,одноосновные карбоновые кислоты, сложные эфиры, жиры, углеводы.     Азотсодержащие соединения: амины, аминокислоты, белки.     Полимеры: пластмассы, каучуки, волокна.     Демонстрации     Примеры углеводородов в разных агрегатных состояниях (пропан-бутановая смесь взажигалке, бензин, парафин, асфальт).     Получение этилена и ацетилена.     Качественные реакции на кратные связи.     Лабораторные опыты     Знакомство с образцами пластмасс, волокон и каучуков (работа с коллекциями).     Знакомство с образцами природных углеводородов и продуктами их переработки(работа с коллекциями).     Знакомство с образцами пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.     Изготовление моделей молекул органических соединений.     Обнаружение непредельных соединений в жидких нефтепродуктах и растительноммасле.     Качественные реакции на альдегиды, многоатомные спирты, крахмал и белки.     Практические занятия     Идентификация органических соединений.     Распознавание пластмасс и волокон.ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 ч.)     Химия и здоровье. Лекарства, ферменты, витамины, гормоны, минеральные воды.Проблемы, связанные с применением лекарственных препаратов.     Химия в повседневной жизни. Моющие и чистящие средства. Правила безопаснойработы со средствами бытовой химии. Бытовая химическая грамотность.     Демонстрации     Образцы лекарственных препаратов и витаминов.     Образцы средств гигиены и косметики.     Лабораторные опыты     Знакомство с образцами лекарственных препаратов домашней медицинской аптечки.     Знакомство с образцами моющих и чистящих средств. Изучение инструкций по ихсоставу и применению.

ОСНОВНОЕ   СОДЕРЖАНИЕ

11 класс (34 часа)

МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ (1 ч.)     Роль эксперимента и теории в химии. Моделирование химических процессов.     Демонстрации     Анализ и синтез химических веществ.ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ (18 ч.)     Современные представления о строении атома.     Атом. Изотопы. Атомные орбитали. Электронная классификация элементов (s-, p-элементы). Особенности строения электронных оболочек атомов переходных элементов.Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева, их мировоззренческое и научное значение.     Химическая связь. Ковалентная связь, ее разновидности и механизмы образования. Степень окисления и валентность химических элементов. Ионная связь. Катионы и анионы. Металлическая связь. Водородная связь, ее роль в формировании структур биополимеров. Единая природа химических связей.     Вещество. Качественный и количественный состав вещества. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Кристаллические решетки.     Причины многообразия веществ: изомерия, гомология, аллотропия.     Чистые вещества и смеси. Способы разделения смесей и их использование. Явления,происходящие при растворении веществ – разрушение кристаллической решетки, диффузия, диссоциация, гидратация.     Истинные растворы. Способы выражения концентрации растворов: массовая долярастворенного вещества. Диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты.     Понятие о коллоидах и их значение (золи, гели).   Химические реакции. Классификация химических реакций в неорганической и органической химии по различным признакам. Особенности реакций в органической химии.     Реакции ионного обмена в водных растворах. Гидролиз неорганических иорганических соединений. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель (рН) раствора.     Тепловой эффект химической реакции.     Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз растворов и расплавов.Практическое применение электролиза.     Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов. Катализаторы и катализ.Представление о ферментах, как биологических катализаторах белковой природы.     Обратимость реакций. Химическое равновесие и способы его смещения.       Демонстрации     Модели ионных, атомных, молекулярных и металлических кристаллических решеток.     Модели молекул изомеров и гомологов.     Получение аллотропных модификаций серы и фосфора.     Растворение окрашенных веществ в воде (сульфата меди (II), перманганата калия,хлорида железа (III)).     Зависимость скорости реакции от концентрации и температуры.     Разложение пероксида водорода в присутствии катализатора (оксида марганца (IV) ифермента (каталазы).     Образцы пищевых, косметических, биологических и медицинских золей и гелей.     Эффект Тиндаля.     Лабораторные опыты     Определение характера среды раствора с помощью универсального индикатора.     Проведение реакций ионного обмена для характеристики свойств электролитов.НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ (13 ч.).     Классификация неорганических соединений. Химические свойства основных классовнеорганических соединений.     Металлы. Электрохимический ряд напряжений металлов. Общие способы полученияметаллов. Понятие о коррозии металлов. Способы защиты от коррозии.     Неметаллы. Окислительно-восстановительные свойства типичных неметаллов (напримере водорода, кислорода, галогенов и серы). Общая характеристика подгруппы галогенов (от фтора до иода). Благородные газы.     Демонстрации     Образцы металлов и неметаллов.     Возгонка иода.     Изготовление иодной спиртовой настойки.     Взаимное вытеснение галогенов из растворов их солей.     Образцы металлов и их соединений.     Горение серы, фосфора, железа, магния в кислороде.     Взаимодействие щелочных и щелочноземельных металлов с водой.     Взаимодействие меди с кислородом и серой.     Опыты по коррозии металлов и защите от нее.     Лабораторные опыты     Взаимодействие цинка и железа с растворами кислот и щелочей.     Знакомство с образцами металлов и их рудами (работа с коллекциями).     Знакомство с образцами неметаллов и их природными соединениями (работа с кол-лекциями).     Распознавание хлоридов и сульфатов.    Практические занятия   Получение, собирание и распознавание газов.   Решение экспериментальных задач по теме «Металлы и неметаллы».   Идентификация неорганических соединений. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ (2 ч.)Промышленное получение химических веществ на примере производства серной кислоты. Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.  

Тематическое распределение часов

изучаемых разделов и тем по годам обучения

Распределение содержания примерной программы

в календарно-тематическом планировании

10 класс (1 ч. в неделю)

Распределение содержания примерной программы

в календарно-тематическом планировании

11 класс (1 ч. в неделю)

Практическая часть

10 класс

(базовый уровень, 1 ч. в неделю)

11 класс

(базовый уровень, 1 ч. в неделю)

Критерии оценки уровня знаний учащихся

          Результаты обучения химии должны соответствовать об­щим задачам предмета и требованиям к его усвоению.

          Результаты обучения оцениваются по пятибалльной системе. При оценке учитываются следующие качествен­ные показатели ответов:

• глубина (соответствие изученным теоретическим обоб­щениям);
• осознанность (соответствие требуемым в программе уме­ниям применять полученную информацию);                            
• полнота (соответствие объему программы и информа­ции учебника).

          При оценке учитываются число и характер ошибок (су­щественных или несущественных).

          Существенные ошибки связаны с недостаточной глуби­ной и осознанностью ответа (например, ученик неправильно указал основные признаки понятий, явлений, характерные свойства веществ, неправильно сформулировал закон, правило и т.д. или ученик не смог применить теоретические знания для объяснения и предсказания явлений, установления причинно-следственных связей, сравнения и класси­фикации явлений и т. п.).

          Несущественные ошибки определяются неполнотой от­вета (например, упущение из вида какого-либо нехарак­терного факта при описании вещества, процесса). К ним можно отнести оговорки, описки, допущенные по невнима­тельности (например, на два и более уравнений реакций в полном ионном виде допущена одна ошибка в обозначении заряда иона).

          Результаты обучения проверяются в процессе устных и письменных ответов учащихся, а также при выполнении ими химического эксперимента.

Оценка устного ответа

Оценка «5»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последо­вательности, литературным языком;
• ответ самостоятельный.

Оценка «4»:

• ответ полный и правильный на основании изученных теорий;
• материал изложен в определенной логической последо­вательности, при этом допущены две-три несущественные ошибки, исправленные по требованию учителя.

Оценка «3»:

• ответ полный, но при этом допущена существенная ошибка или ответ неполный, несвязный.

Оценка «2»:              

• при ответе обнаружено непонимание учащимся основ­ного содержания учебного материала или допущены су­щественные ошибки, которые учащийся не может испра­вить при наводящих вопросах учителя.

Оценка письменных работ

Оценка экспериментальных умений

Оценка ставится на основании наблюдения за учащи­мися и письменного отчета за работу.

Оценка «5»:

• работа выполнена полностью и правильно, сделаны пра­вильные наблюдения и выводы;
• эксперимент осуществлен по плану с учетом техники безопасности и правил работы с веществами и оборудова­нием;
• проявлены   организационно-трудовые умения   (поддерживаются чистота рабочего места и порядок на столе, эко­номно используются реактивы).

Оценка «4»:

• работа выполнена правильно, сделаны правильные на­блюдения и выводы, но при этом эксперимент проведен не полностью или допущены несущественные ошибки в ра­боте с веществами и оборудованием

Оценка «3»:

• работа выполнена правильно не менее чем наполовину или допущена существенная ошибка в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в соблюдении правил техники безопасности при работе с веществами и обору­дованием, которая исправляется по требованию учителя.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) существенные ошибки в ходе эксперимента, в объяснении, в оформлении работы, в со­блюдении правил техники безопасности при работе с веществами и оборудованием, которые учащийся не может исправить даже по требованию учителя.

Оценка умений решать экспериментальные задачи

Оценка «5»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования;
• дано полное объяснение и сделаны выводы.

Оценка «4»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивом и оборудования, при этом допущено не более двух несущест­венных ошибок в объяснении и выводах.

Оценка «3»:

• план решения составлен правильно;
• правильно осуществлен подбор химических реактивов и оборудования, но допущена существенная ошибка в объяснении и выводах.

Оценка «2»:

• допущены две (и более) ошибки в плане решения, в подборе химических реактивов и оборудования, в объясне­нии и выводах.

Оценка умений решать расчетные задачи

Оценка «5»:

• в логическом рассуждении и решении нет ошибок, за­дача решена рациональным способом.

Оценка «4»:

• в логическом рассуждении и решении нет существен­ных ошибок, но задача решена нерациональным способом или допущено не более двух несущественных ошибок.

Оценка «3»:                

• в логическом рассуждении нет существенных ошибок, но допущена существенная ошибка в математических расчетах.                                                                  

Оценка «2»:

• имеются существенные ошибки в логическом рассужде­нии и в решении.

Учебники:

Химия 10 класс. Базовый уровень. О.С.Габриелян,   –М., «Дрофа», 2010

Химия 11 класс. Базовый уровень. О.С.Габриелян,   –М., «Дрофа», 2010

Методическая литература для учителя:

Сборник нормативных документов

Примерная программа среднего(полного) общего образования по химии.

Федеральный компонент государственного стандарта основного общего образования по химии (2004г)

Программа курса химии 10-11 классов общеобразовательных учреждений, средняя полная школа, профильный уровень. О.С.Габриелян, М: Дрофа, 2007

Габриелян. О. С, Яшукова А. В. Химия. 10 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа , 2009.

Габриелян О. С., Яшукова А. В. Химия. 11 кл. Базовый уровень: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.

Габриелян О. С, И.Г. Остроумова. Настольная книга учителя. Хи­мия. 10 кл.: Методическое пособие. – М.: ВАКО, 2008.

Габриелян О. С, Лысова Г.Г., Введенская А.Г. На­стольная книга учителя. Химия. 11 кл.: Методическое пособие. – М.: Дрофа, 2009.

• Габриелян О. С., Остроумов И. Г. Орга­ническая химия в тестах, задачах, упражнени­ях. 10 кл. – М.: Дрофа, 2007
• Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Общая химия в тестах, задачах, упражнениях. 11 кл. – М.: Дрофа, 2007

Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 10» /О. С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2010.

Контрольные и проверочные работы к учебнику О. С. Габриеляна «Химия. 11» /О. С. Габриелян и др. – М.: Дрофа, 2010.

Литература для обучающихся:

Габриелям О. С, Яшукова А. В. Рабо­чая тетрадь. 10 кл. Базовый уровень. К учебнику О. С. Габриеляна   «Химия.   10   класс.   Базовый уровень». – М.: Дрофа, 2010.

Габриелян О. С., Решетов П. В., Остроумов И. Г., Никитюк А. М. Готовимся к еди­ному государственному экзамену. – М.: Дрофа, 2003-2009.

Габриелян О. С, Остроумов И. Г. Хи­мия для школьников старших классов и посту­пающих в вузы: Учебное пособие пособие. – М.: Дрофа, 2005.