№ урока

Дата

Тема урока

Элементы содержания

Планируемые результаты

обучения

Формы

контроля

Д/З

план

факт

Повторение основных вопросов курса 8 класса и введение в курс 9 класса. (6ч)

1

Периодический  закон и периодическая система Д.И. Менделеева.

Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодиче­ская система химических эле­ментов Д.И.Менделеева – гра­фическое ото­бражение Перио­дического закона. Физический смысл номера эле­мента, но­мера периода и номера группы. Закономерности из­менения свойств элементов в периодах и группах. Значение Периодического закона и пе­риодической системы химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом;

¾    основные законы химии:

Периодический закон.

Уметь:

¾    называть:

химические элементы по их символам;

¾    объяснять:

физический смысл атомного (порядко­вого) номера химического элемента, номеров группы и периода, к которым элемент принадлежит в периодической системе Д.И.Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов главных подгрупп.

Фронтальная беседа

П.1

2,3

Важнейшие классы неорганических веществ. Строение атома.

Основные классы неорганических соединений.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

классификация веществ.

Уметь:

¾    называть:

соединения изученных классов;

¾    характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

¾    определять:

принадлежность веществ к определённому классу соединений;

Фронтальная беседа

П.2,3

4,5

Характеристика химического элемента на основании его положения ПСХЭ Д.И. Менделеева.

Состав атома. Строение элек­тронных оболочек атома первых 20 элементов периоди­ческой системы Д.И. Менде­леева. Характер простого ве­щества; сравнение свойств про­стого вещества со свойст­вами про­стых веществ, обра­зованных сосед­ними по пе­риоду элементами; ана­ло­гично для соседей по под­группе. Со­став и характер высшего ок­сида, гидроксида, летучего во­дородного соеди­нения (для неметаллов). Гене­тические ряды металла и не­металла.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

вещество, классификация веществ.

Уметь:

¾    называть:

соединения изученных классов;

¾    характеризовать:

химические элементы (от водорода до кальция) на основе их положения в периодической системе Д.И.Менделеева и особенности строения их атомов;

¾    составлять:

схемы строения атомов первых 20 элементов пе­риодической системы Д.И.Менделеева.

Проверочная работа

П.4 в 1-3

6

Амфотерные оксиды гидроксиды.

Амфотерные свойства на примере соединений алюминия и цинка.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

амфотерность.

П.2,в.1-3

Тема №1. Металлы. (16 ч)

7, 8

Положение металлов в ПСХЭ Д.И. Менделеева и строение их атомов.

Физические свойства металлов. Л/р №1 «Получение гидроксида цинка и исследование его свойств»

Положение металлов в перио­дической системе химических элементов Д.И.Менделеева. Особенности строения атомов металлов. Металлическая кри­сталлическая решётка и ме­таллическая химическая связь. Общие физические свойства металлов. Значение металлов в развитии человеческой циви­лизации.

Уметь:

¾    характеризовать:

положение металлов в периодической системе хи­мических элементов Д.И.Менделеева и особенно­сти строения их атомов;

общие физические свойства металлов;

связь между физическими свойствами и строением металлов (металлическая связь, металлическая кри­сталлическая решётка).

лабораторная работа

П.3.

П.4-6

9

Сплавы.

Сплавы, их классификация, свойства и значение.

П.9,10

10

Химические свойства металлов.

Химические свойства метал­лов как восстановителей. Электрохимический ряд на­пряжений металлов и его ис­пользование для характери­стики химических свойств конкретных металлов.

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства металлов;

¾    составлять:

уравнения реакций, характеризующие химические свойства металлов в свете представлений об окис­лительно-восстановительных реакциях и их поло­жения в электрохимическом ряду напряжений (взаимодействие с неметаллами, кислотами и со­лями).

П.11

11

Металлы в природе. Способы их получения.

 Л/р№2

« Рассмотрение образцов металлов».

Нахождение металлов в при­роде. Способы получения ме­таллов: пиро-, гидро- и элек­трометаллургия.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

окислитель и восстановитель, окисление и восста­новление.

Уметь:

¾    составлять:

уравнения реакций восстановления металлов из их оксидов водородом, оксидом углерода (II), алюми­нием.

Поисковая лабораторная работа

П.12

12

Коррозия металлов.

Коррозия металлов. Виды коррозии. Механизмы всех видов коррозии и способы защиты металлов от коррозии.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

коррозии, ингибиторы, катализаторы,

Уметь:

¾    объяснять:

механизмы коррозии.

П.13

13

14

 Общая характеристика щелочных металлов.

Соединения щелочных металлов.

История открытия щелочных металлов. Расположение в ПСХЭ. Строение атомов щелочных металлов. Щелочные металлы – простые вещества, их физи­ческие и химические свойства. Важнейшие соединения ще­лочных металлов – оксиды, гидроксиды и соли, их свой­ства и применение в народном хозяйстве.

Уметь:

¾    называть:

соединения щелочных металлов (оксиды, гидро­ксиды, соли);

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств щелочных ме­таллов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочных металлов;

¾    характеризовать:

щелочные металлы (литий, натрий, калий) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

связь между составом, строением и свойствами ще­лочных металлов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочных металлов, их оксидов и гидро­ксидов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни:

NaCI – консервант пищевых продуктов.

Проверочная работа

П.14

Вопр.к 14п.

15

16

Общая характеристика бериллия, магния, и щелочноземельных металлов. Соединения щелочноземельных металлов.

Л/р№3

« Ознакомление с образцами природных соединений натрия, кальция, алюминия и железа».

Строение атомов щелочнозе­мельных металлов. Щелочно­земельные металлы – простые вещества, их физические и химические свойства.  Получение и применение ок­сида кальция (негашёной из­вести). Получение и примене­ние гидроксида кальция (га­шеной извести). Разновидно­сти гидроксида кальция (из­вестковая вода, известковое молоко, пушонка). Соединения кальция как строительные и поделочные материалы (мел, мрамор, известняк)

Уметь:

¾    называть:

соединения щелочноземельных металлов (оксиды, гидроксиды, соли);

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств щелочнозе­мельных металлов в пределах главной подгруппы;

сходства и различия в строении атомов щелочнозе­мельных металлов;

¾    характеризовать:

щелочноземельные металлы по их положению в периодической системе химических элементов Д.И.Менделеева; связь между составом, строением и свойствами ще­лочноземельных металлов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства щелочноземельных металлов, их оксидов и гидроксидов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с соединениями кальция (гашеная и негашеная известь).

Устный опрос, составление таблицы.

Лабораторная работа

П.15

Вопр.4,5 к 15п.

17

Алюминий, его физические и химические свойства.

Л/р№4

« Получение и взаимодействие гидроксида алюминия с кислотами и щелочами».

Строение атома алюминия. Физические и химические свойства алюминия - простого вещества. Области примене­ния алюминия. Природные со­единения алюминия. Соедине­ния алюминия - оксид и гидроксид, их амфотерный харак­тер.

Уметь:

¾    называть:

соединения алюминия по их химическим форму­лам;

¾    характеризовать:

алюминий по его положению в периодической сис­теме химических элементов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства алюминия;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства алюминия.

П.16,вопр.6

18

Железо, его физические и химические свойства.

 Л/р №5 «Взаимодействие железа с соляной кислотой»

Строение атома железа. Сте­пени окисления железа. Физи­ческие и химические свойства железа – простого вещества. Области применения железа.

Оксиды и гидроксиды железа. Генетические ряды Fe²⁺ и Fe³⁺. Важнейшие соли железа.

Уметь:

¾    называть:

соединения железа по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

особенности строения атома железа по его положе­нию в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

физические и химические свойства железа, оксидов железа (II) и (III);

области применения железа;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства железа – простого вещества, оксидов же­леза (II) и (III).

Устный опрос, составление таблицы. Лабораторная работа

П.17

19

Генетические ряды алюминия и железа.

Л/р№6«Получение гидроксидов железа (II) и (III) и изучение их свойств»

Генетические ряды алюминия, железа.

Уметь:

¾    составлять:

уравнения химических реакций.

Лабораторная работа

П.17

В1-3

20

Решение экспериментальных задач.

Тест

В.1,2,3 с.124

21

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Строение атомов металлов. Восстановительные способности металлов, электрохимический ряд напряжения металлов. Физические, химические свойства металлов и их соединений.

Знать/понимать

Теоретический материал, уметь применять их на практике

Тест

Вопр.3,4, 6,7

22

Контрольная работа №1по теме:

« Металлы».

Выявление знаний, умений, степени усвоения знаний по теме.

Знать/понимать

Теоретический материал, уметь применять их на практике

П.11-17

Тема №2. Химический практикум

«Свойства металлов и их соединений». (3 ч)

23

Осуществление цепочки химических превращений металлов.

Правила ТБ. Химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия.

Знать:

 -химические свойства соединений натрия, калия, магния, кальция и алюминия; качественные реакции на катионы натрия, калия, магния, кальция и алюминия.

Уметь:

- осуществлять исследовательскую работу по получению соединений

металлов; решать схемы превращений.

Практическая работа

Повторение

24

Получение и свойства соединений металлов.

Правила ТБ. Качественные реакции на катионы металлов главных подгрупп I, II, III групп и побочной подгруппы VIII  группы ПСХЭ Д.И. Менделеева в растворах их солей.

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства металлов и их соединений;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Практическая работа

Повторение

25

Экспериментальные задачи по распознаванию и получению соединений металлов.

Правила ТБ. Способы получения металлов. Определение соединений металлов качественными реакциями на катионы.

Уметь:

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства металлов и их соединений;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

-осуществлять исследовательскую работу по получению соединений

металлов; решать схемы превращений.

Практическая работа

Повторение

Тема №3. Неметаллы. (31ч)

26

27

28

29

30

31

Общая характеристика неметаллов.

Строение атомов неметаллов.

Водород.

Вода.

Л/р №7 «Растворение веществ в воде»

Вода в жизни человека

Положение неметаллов в пе­риодической системе химиче­ских элементов Д.И. Менде­леева. Особенности строения атомов неметаллов. Электроотрицательность, ряд электроотрицательности. Кри­сталли­ческое строение неме­таллов – простых веществ. Ал­лотропия. Физические свой­ства неметал­лов. Состав воз­духа

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

знаки химических элементов-неметаллов.

Уметь:

¾    называть:

химические элементы-неметаллы по их символам;

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств неметаллов в пределах малых периодов и главных подгрупп;

¾    характеризовать:

неметаллы малых периодов на основе их положе­ния в периодической системе химических элемен­тов Д.И.Менделеева;

особенности строения атомов неметаллов;

связь между составом, строением (кристаллические решётки) и свойствами неметаллов – простых ве­ществ;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях неметаллов.

П.18

П.18

П.19

П.20

Стр.152 №1-4

П.21

В.1-9

32

33

34

Общая характеристика галогенов.

Л/р №8 «Качественная реакция на хлорид-ион».

Физические и химические свойства галогенов.

Соединения галогенов.

Строение атомов галогенов и их степени окисления. Строе­ние молекул галогенов. Физи­ческие и химические свойства галогенов. Применение гало­генов и их соединений в на­родном хозяйстве.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

знаки химических элементов-галогенов, формулы простых веществ – галогенов.

Уметь:

¾    объяснять:

закономерности изменения свойств галогенов в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

особенности строения атомов галогенов;

физические и химические свойства галогенов: взаимодействие с металлами, водородом, раство­рами солей галогенов;

¾    определять:

степень окисления галогенов в соединениях;

тип химической связи в соединениях галогенов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства галогенов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с хлором.

Лабораторная работа

П.22

П.22 в.1-3

П.23

В.1-4

35

Биологическое значение и применение галогенов и их соединений.

Применение соединений галогенов в народном хозяй­стве. Качественная реакция на хлорид-, бромид-, иодид-ионы.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы галогеноводородов, галогеноводородных кислот.

Уметь:

¾    называть:

соединения галогенов по их химических формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства соляной кислоты;

¾    составлять:

химические формулы галогеноводородов и галоге­нидов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства соляной кислоты и хлоридов;

¾    распознавать опытным путём:

соляную кислоту среди растворов веществ других классов; хлорид-, бромид-, иодид-ионы среди других ионов;

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: критической оценки информации о применении в быту йода (спиртовой раствор) и поваренной соли.

Комбинированный урок

П.24

36

Получение галогенов.

Способы получения галогенов.

Знать/понимать:

- способы получения галогенов

Стр.179, в1-5

37

Кислород.

Кислород в природе. Физиче­ские и химические свойства кислорода. Горение и медлен­ное окисление. Получение и применение кислорода. Распо­знавание кислорода.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома кислорода по его положению в пе­риодической системе химических элементов Д.И.Менделеева;

¾    характеризовать:

физические свойства кислорода;

химические свойства кислорода: взаимодействие с простыми веществами (металлами и неметаллами), сложными веществами;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле кислорода и в ок­сидах;

степень окисления атома кислорода в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кислорода;

¾    распознавать опытным путём:

кислород среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: безопасного обращения с кислородом (условия го­рения и способы его прекращения

П.25

В1-3

38

Сера, ее физические и химические свойства.

Строение атома серы и сте­пени окисления серы. Алло­тропия серы. Химические свойства серы. Сера в при­роде. Биологическое значение серы, её применение(демеркуризация).

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома серы по её положению в периоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева; закономерности изменения свойств элементов (ки­слорода и серы) в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

физические свойства серы;

химические свойства серы (взаимодействие с ме­таллами, кислородом, водородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях серы;

степень окисления атома серы в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства серы;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения (для удаления и обезвреживания разлитой ртути).

П.26

В.1-3

39

Соединения серы.

Оксиды серы (IV) и (VI), их получение, свойства и приме­нение. Сернистая кислота и её соли.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида серы (IV) и оксида серы (VI).

Уметь:

¾    называть:

оксиды серы по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов серы;

химические свойства оксидов серы (как типичных кислотных оксидов);

¾    определять:

принадлежность оксидов серы к кислотным окси­дам;

степень окисления атома серы и тип химической связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций взаимодействия ок­сидов с водой, с основными оксидами, щелочами;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

П.27.

40

Серная кислота и ее свойства.

Л/р №9 «Качественные реакции на сульфат- ион».

Свойства серной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации и окисли­тельно-восстановительных ре­акций. Сравнение свойств концентрированной и разбав­ленной серной кислоты. При­менение серной кислоты. Соли серной кислоты и их примене­ние в народном хозяйстве. Ка­чественная реакция на суль­фат-ион.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу серной кислоты.

Уметь:

¾    называть:

серную кислоту и сульфаты по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства концентрированной серной кислоты;

химические свойства серной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение серной кислоты и её солей;

¾    определять:

принадлежность серной кислоты и её солей к соот­ветствующим классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления серы в серной ки­слоте и в сульфатах;

¾    составлять:

химические формулы сульфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной серной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной серной кислоты (взаимодействие с медью);

¾    распознавать опытным путём:

серную кислоту среди растворов веществ других классов;

сульфат-ион среди других ионов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной сер­ной кислотой (растворение).

Лабораторная работа

П.27 в.1-8

41

Азот и его свойства.

Строение атома и молекулы азота. Физические и химиче­ские свойства азота в свете представлений об окисли­тельно-восстановительных ре­акциях. Получение и примене­ние азота. Азот в природе и его биологическое значение.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

химический элемент, атом, молекула, относитель­ная атомная и молекулярная массы, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома азота по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менде­леева;

¾    характеризовать:

физические свойства азота;

химические свойства азота как простого вещества в свете представлений об окислительно-восстанови­тельных реакциях;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле азота и в его со­единениях;

степень окисления атома азота в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства азота.

П.28 в1-4

42

Аммиак и его свойства.

Строение молекулы аммиака. Физические и химические свойства, получение, собира­ние и распознавание аммиака.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу аммиака.

Уметь:

¾    называть:

аммиак по его химической формуле;

¾    характеризовать:

физические и химические свойства аммиака;

¾    определять:

тип химической связи в молекуле аммиака;

валентность и степень окисления атома азота в ам­миаке;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства аммиака (взаимодействие с водой, кисло­тами и кислородом);

¾    распознавать опытным путём:

аммиак среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

критической оценки информации о применении аммиака в быту (нашатырный спирт).

Тестирование

П.29 в.1-10

43

Соли аммония.

Л/р№ 10

« Распознавание солей аммония»

Состав, получение, физиче­ские и химические свойства солей аммония: взаимодействие со щелочами и разложение. Применение солей аммония в народном хо­зяйстве.

Знать/понимать:

¾    химические понятия:

катион аммония.

Уметь:

¾    называть:

соли аммония по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства солей аммония;

¾    определять:

принадлежность солей аммония к определённому классу соединений;

тип химической связи в солях аммония;

¾    составлять:

химические формулы солей аммония;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства солей аммония.

Лабораторная работа

П.30 з.4

44

Кислородные соединения азота.

Оксиды азота. Физические и химические свойства оксида азота (IV), его получение и применение.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида азота (II) и оксида азота (IV).

Уметь:

¾    называть:

оксиды азота по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов азота;

химические свойства оксида азота (IV) (как типич­ного кислотного оксида);

¾    определять:

принадлежность оксидов азота к соответствую­щему классу неорганических соединений;

степень окисления атома азота и тип химической связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида азота (IV);

использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для: экологически грамотного поведения в окружающей среде (кислотные дожди).

Тестирование

П.31 в1,2

45

Азотная кислота.

Состав и химические свойства азотной кислоты как электро­лита. Особенности окисли­тельных свойств концентриро­ванной азотной кислоты. При­менение азотной кислоты.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу азотной кислоты.

Уметь:

¾    характеризовать:

физические свойства азотной кислоты;

химические свойства азотной кислоты в свете тео­рии электролитической диссоциации и окисли­тельно-восстановительных реакций;

народнохозяйственное значение азотной кислоты;

¾    определять:

принадлежность азотной кислоты к соответствую­щему классу неорганических соединений;

валентность и степень окисления азота в азотной кислоте;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства разбавленной азотной кислоты;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства концентрированной азотной кислоты (взаимодействие с медью);

¾    распознавать опытным путём:

азотную кислоту среди растворов веществ других классов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с концентрированной азот­ной кислотой.

Устный опрос, составление таблицы.

П.31 в.3-5

46

Фосфор.

Строение атома фосфора. Ал­лотропия фосфора. Химиче­ские свойства фосфора. При­менение и биологическое зна­чение фосфора.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома фосфора по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

закономерности изменения свойств элементов (азота и фосфора) в пределах главной подгруппы;

¾    характеризовать:

химические свойства фосфора (взаимодействие с ме­таллами, кислородом) в свете представ­лений об окислительно-восстановительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях фосфора;

степень окисления атома фосфора в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства фосфора.

презентация

П.32

47

48

Соединения фосфора.

Экспериментальные задачи на составление цепочек превращений

Оксид фосфора (V) - типич­ный кислотный оксид. Орто­фосфорная кислота и три ряда её солей: фосфаты, гидрофос­фатыи дигидрофосфаты.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы оксида фосфора (V) и ортофосфорной ки­слоты.

Уметь:

¾    называть:

оксид фосфора (V), ортофосфорную кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства оксида фосфора (V), орто­фосфорной кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение фосфатов;

¾    определять:

принадлежность оксида фосфора (V), ортофосфор­ной кислоты и её солей к соответствующим клас­сам неорганических соединений;

валентность и степень окисления атома фосфора в оксиде фосфора (V), ортофосфорной кислоте и в фосфатах;

¾    составлять:

химические формулы фосфатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства оксида фосфора (V) как типичного ки­слотного оксида;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ортофосфорной кислоты.

Устный опрос, составление таблицы.

В.1-4 стр.231

Повторение

49

Углерод.

Строение атома углерода. Ал­лотропия: алмаз и графит. Физические и химические свойства углерода.

Уметь:

¾    объяснять:

строение атома углерода по его положению в пе­риоди­ческой системе химических элементов Д.И. Менделеева;

¾    характеризовать:

химические свойства углерода (взаимодействие с ме­таллами, оксидами металлов, водородом, кисло­родом) в свете представ­лений об окислительно-вос­становительных реак­циях;

¾    определять:

тип химической связи в соединениях углерода;

степень окисления атома углерода в соединениях;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства углерода.

презентация

П.33

В.1-4

50

51

Кислородные соединения углерода.

Л/р№11 « Получение углекислого газа и распознавание его»

Оксид углерода (II) или угар­ный газ: получение, свойства, применение. Оксид углерода (IV) или углекислый газ: по­лучение, свойства, примене­ние.

Знать/понимать:

¾    химическую символику:

формулы оксида углерода (II) и оксида углерода (IV).

Уметь:

¾    называть:

оксиды углерода по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

физические свойства оксидов углерода;

химические свойства оксида углерода (IV) (как ти­пичного кислотного оксида);

¾    определять:

принадлежность оксидов углерода к определён­ному классу соединений;

степень окисления атома углерода и тип химиче­ской связи в оксидах;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства ок­сида углерода (IV);

¾       распознавать опытным путём:

углекислый газ среди других газов;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с оксидом углерода (II).

Поисковая лабораторная работа

П.34

В1-6

Зад.7 стр. 249

52

Угольная ки­слота и её соли.

Л/р№12

«Качественные реакции на карбонат-ионы».

Состав и химические свойства угольной кислоты. Карбонаты и их значение в природе и жизни человека. Переход кар­бонатов в гидрокарбонаты и обратно. Распознавание кар­бонат-иона среди других ио­нов.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулу угольной кислоты.

Уметь:

¾    называть:

соли угольной кислоты по их химическим форму­лам;

¾    характеризовать:

химические свойства угольной кислоты;

народнохозяйственное значение карбонатов;

¾    определять:

принадлежность угольной кислоты и её солей к оп­ределённым классам неорганических соединений;

валентность и степень окисления углерода в уголь­ной кислоте;

Поисковая лабораторная работа

Повторение

53

54

Кремний.

Л/р№13

 « Ознакомление с природными силикатами».

Силикатная промышленность.

Строение атома кремния, сравнение его свойств со свойствами атома углерода. Кристаллический кремний: его свойства и применение. Оксид кремния (IV) и его природные разновидности. Кремниевая кислота и её соли. Значение соединений кремния в живой и неживой природе. Понятие си­ликатной промышленности.

Понятие си­ликатной промышленности.

Знать/понимать:

¾     химическую символику:

формулы оксида кремния (IV) и кремниевой ки­слоты.

Уметь:

¾    называть:

оксид кремния (IV), кремниевую кислоту и её соли по их химическим формулам;

¾    характеризовать:

химические свойства оксида кремния (IV), крем­ниевой кислоты в свете теории электролитиче­ской диссоциации;

народнохозяйственное значение силикатов;

¾    определять:

принадлежность оксида кремния (IV), кремниевой кислоты и её солей к определённым клас­сам неор­ганических соединений;

валентность и степень окисления атома кремния в оксиде кремния (IV), кремниевой кислоте и в сили­катах;

¾    составлять:

химические формулы силикатов;

уравнения химических реакций, характеризующие свойства кремния, оксида кремния (IV) и кремние­вой кислоты.

Поисковая лабораторная работа

П.35

В.1-4 стр.258

55

Обобщение и систематизация знаний по теме.

Решение задач и упражнений.

Подготовка к контрольной работе.

Знать/понимать

Теоретический материал, уметь применять их на практике

Повторение

56

Контрольная работа № 2 по теме:

« Неметаллы».

Выявление знаний, умений, степени усвоения знаний по теме.

Знать/понимать

Теоретический материал, уметь применять их на практике

Повторение

Тема № 4. Практикум № 2

« Свойства неметаллов и их соединений». (3ч)

57

Решение экспериментальных задач по теме:

« Подгруппа кислорода».

Правила ТБ. Способы получения соединений серы - сульфатов, сульфидов, сульфитов. Химические свойства серы. Качественные реакции на соединения серы. Схемы превращений.

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгруппы кислорода;

¾    составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами

под­группы кислорода;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Практическая работа

Повторение

58

Решение экспериментальных задач по теме:

« Подгруппа азота и углерода».

Правила ТБ. Физические и химические свойства соединений азота и углерода. Качественные реакции на катионы и анионы. Способы получения соединений азота и углерода. Схемы превращений.

Уметь:

¾    характеризовать:

химические свойства веществ, образованных эле­ментами подгрупп азота и углерода;

Практическая работа

Повторение

59

Получение.

Собирание и распознавание газов.

Правила ТБ. Способы получения и собирания газов в лаборатории- кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа. Физические и химические свойства кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа.

 Качественное определение кислорода, водорода, аммиака, углекислого газа.

Уметь:

¾    характеризовать:

способы получение, собирания и распознавания важнейших газов;

¾    составлять:

уравнения химических реакций получения газов;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с веществами.

Практическая работа

Повторение

Тема 5 Обобщение знаний по химииза курс основной школы (9 ч)

60

61

62

63

64

65

66

67

68

Обобщение знаний по химии за курс основной школы.

Периодическая система Д.И.Менделеева и строение атома

Электроотрицательность. Степень окисления. Строение вещества

Классификация химических реакций.

Скорость химической реакции

Диссоциация электролитов в водных растворах.

Ионные уравнения реакций.

Окислительно-восстановительные реакции

Неорганические вещества, их номенклатура и классификация.

Характерные химические свойства неорганических веществ.

составлять:

уравнения химических реакций, характеризующие свойства веществ, образованных элементами под­групп азота и углерода;

¾    обращаться:

с химической посудой и лабораторным оборудова­нием;

¾       использовать приобретённые знания в прак­тической деятельности и повседневной жизни для:

безопасного обращения с

веществами.

Тест

Тест

Тест

Тест

Тест

Тест

Тест

Тест

Тест

Повторение

П.36

П.37 таблица

П.38 схема

Стр.283 в.1-10

П.39.в 1-10

П.40

П.41

П.42